LOS INDICADORES.-
Se les da el nombre de indicadores a los compuestos químicos orgánicos (electrólitos débiles) que varían de
color
de acuerdo con los
cambios
de concentración de ácido H3O o
base
OH de la disolución a la que se agreguen.
La escala de pH (es igual al logaritmo negativo de la concentración de H3O) se utiliza para indicar la acidez o basicidad de cualquier disolución acuosa.
Para poder comparar la acidez y la basicidad en las disoluciones se utiliza una escala numérica llamada escala
pH
. Si la disolución tiene un
pHmenor
que 7 se dice que es ácida; si el
pH
es
mayor
que 7, por el
contrario
, es básica. El
pH
igual a 7 indica que la disolución es neutra, este es el caso del agua destilada (químicamente pura), a 25º
C
y el
pH
fisiológico de la sangre es 7.4
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Sustancias indicadoras y pH







Sustancias indicadoras



Las sustancias indicadoras son sustancias colorantes que cambian de color al entrar en contacto con una sustancia ácida o una base.
Se utilizan vertiendo unas gotas de indicador en las disoluciones problema, observando el color que adquieren.

Las sustancias indicadoras más conocidas son:
  • fenoftaleina (ácido: incoloro, base: rojo)
  • tintura de tornasol (ácido: rojo, base: azul) INDICADORES.jpg
  • rojo de metilo (ácido: rojo, base: amarillo)
  • anaranjado de metilo (ácido: amarillo, base: azul)
  • papel universal (ácido: rojo, base: morado)
  • extracto de colo lombarda (ácido: rosa, base: verde)
  • azul de bromotimol (ácido: amarillo, base: azul)
En el video puedes comprobar como se prepara un indicador casero a partir de col lombarda y como al ponerlo en contacto con un medio ácido se obtiene una coloración rosa-roja y al ponerlo en contacto con un medio básico se obtiene una coloración verde esmeralda.




PAPEL_UNIVERSAL.jpg

Concepto de pH




El pH de una disolución o una sustancia es un valor numérico comprendido entre 0 y 14.
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una disolución o sustancia.
El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en una determinada disolución o sustancia.
  • Una disolución es ácida cuando el pH es menor de 7. Ejemplos de ello son: zumo de limón, refrescos carbonatados, ácido de las baterias de los coches, zumo de naranja, vino, café, zumo de tomate, vinagre, cerveza, té, aspirina, leche, ...

  • Una disolución es neutra cuando el pH es igual a 7. Ejemplo de ello és el agua pura.

  • Una disolución es básica cuando el pH es mayor de 7. Ejemplos de ello son: sangre humana, saliva humana, huevos, agua de mar, detergentes, jabones, amoniaco, bicarbonato sódico, pasta de dientes, lejía, ...
Para determinar el pH de una disolución o sustancia podemos hacer servir el papel indicador universal o bien recurrir a diversos aparatos comerciales, conocidos con el nombre de pH-metros, que nos dan valores más precisos del pH







escala de pH
escala de pH


escla2
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